আয়ন কি? Definition এর সংজ্ঞা এবং অর্থ [২০২০]

একটি আয়ন একটি পরমাণু বা পরমাণুর একটি গ্রুপ যা নেট ধনাত্মক বা নেতিবাচক চার্জ আছে। আয়ন নামটি গ্রীক শব্দ আয়ন থেকে এসেছে যার অর্থ "যে যায়", কারণ চার্জ করা কণাগুলি চার্জড ইলেক্ট্রোডের দিকে যায় বা এটি থেকে দূরে যায়।

আয়নাইজেশন হ'ল বৈদ্যুতিক চার্জযুক্ত অণু বা পরমাণুর গঠন। পরমাণু বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ যেহেতু lyণাত্মক চার্জযুক্ত ইলেক্ট্রন নিউক্লিয়ায় ইতিবাচক চার্জ প্রোটনের সংখ্যায় সমান। সাধারণ রাসায়নিক পরিবর্তনের সময় (পারমাণবিক বিক্রিয়া নামে পরিচিত) পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা একই থাকে তবে ইলেক্ট্রন হারাতে বা অর্জন করতে পারে।

একটি নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে এক বা একাধিক ইলেকট্রনের ক্ষয় একটি নিবন্ধ , একটি নেট পজিটিভ চার্জ সহ একটি আয়ন গঠন করে । উদাহরণস্বরূপ, একটি সোডিয়াম (না) পরমাণু সহজেই সোডিয়াম কেশন গঠনের জন্য একটি ইলেকট্রন হারাতে পারে, যা Na + হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করা হয় ।

অন্যদিকে, একটি আয়ন একটি আয়ন যা এর ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধির কারণে নেট চার্জ নেতিবাচক । উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরিন পরমাণু (সিএল) ক্লোরাইড আয়ন তৈরি করতে একটি ইলেক্ট্রন অর্জন করতে পারে CL-

যেহেতু সোডিয়াম এবং ক্লোরিন একত্রিত হয়ে সোডিয়াম ক্লোরাইড (সাধারণ টেবিল লবণ) তৈরি করে, প্রতিটি সোডিয়াম পরমাণু একটি ক্লোরিন পরমাণুকে একটি ইলেকট্রন দেয়। একটি সোডিয়াম ক্লোরাইড স্ফটিকের মধ্যে বিপরীতভাবে চার্জ করা আয়নগুলির মধ্যে শক্তিশালী বৈদ্যুতিন আকর্ষণীয় আয়নগুলি স্থিরভাবে ধরে রাখে এবং একটি আয়নিক বন্ধন প্রতিষ্ঠা করে । এরপরে বলা হয় যে সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি আয়নিক যৌগ কারণ এটি কেশনস এবং অ্যানিয়ন দিয়ে গঠিত।

একটি পরমাণু একাধিক ইলেকট্রন হারাতে বা অর্জন করতে পারে যেমন তিনটি ধনাত্মক চার্জ (ফে + 3) সহ ফেরিক আয়ন এবং দুটি নেতিবাচক চার্জ (এস =) সহ সালফাইড আয়ন। সোডিয়াম এবং ক্লোরাইড আয়নগুলির মতো এই আয়নগুলিকে একজাতীয় আয়ন বলা হয় কারণ এগুলিতে কেবল একটি পরমাণু থাকে। কিছু ব্যাতিক্রমের সাথে, ধাতুগুলি কেশন এবং অ ধাতব, অ্যানিয়ন গঠন করে।

তদতিরিক্ত, দুই বা ততোধিক পরমাণু একত্রিত করে আয়ন গঠন করা সম্ভব যা নেট পজিটিভ বা নেতিবাচক চার্জযুক্ত has ওএইচ- (হাইড্রোক্সাইড আয়ন), সিএন- (সায়ানাইড আয়ন) এবং এনএইচ 4 + (অ্যামোনিয়াম আয়ন) এর ক্ষেত্রে যেমন একাধিক পরমাণু থাকে সেগুলি আয়নগুলিকে পলিয়েটমিক আয়ন বলে ।

তার স্থল অবস্থায় বিচ্ছিন্ন পরমাণু (বা আয়ন) থেকে বৈদ্যুতিন পৃথক করতে ন্যূনতম শক্তি আয়নীকরণ শক্তি হিসাবে পরিচিত, এবং কেজে / মলতে প্রতিনিধিত্ব করা হয়। এই শক্তির পরিধিটি একটি পরিমাপ যা ইলেকট্রনটি পরমাণুর সাথে আবদ্ধ হয় ly আয়নীকরণ শক্তি যত বেশি, পরমাণু থেকে ইলেক্ট্রন অপসারণ করা তত বেশি কঠিন।