থার্মোডিনামিকসে হেসের আইনটি পরোক্ষভাবে প্রতিক্রিয়ার তাপ পরীক্ষা করার জন্য ব্যবহৃত হয় এবং এই আইনের প্রাকদিক অনুসারে, 1840 সালে সুইস রসায়নবিদ জার্মেইন হেনরি হেস ইনস্টিটিউট করে যে, যদি বিক্রিয়াদের একটি প্রক্রিয়া পণ্যগুলির একটি প্রক্রিয়া দেওয়ার জন্য প্রতিক্রিয়া জানায়, তাপ প্রকাশিত বা শোষিত প্রতিক্রিয়ার প্রতিক্রিয়া এক বা একাধিক সময়কালে হয় কিনা তা থেকে স্বাধীন independent অর্থাত, প্রতিক্রিয়ার উত্তাপের জন্য কেবলমাত্র বিক্রিয়াকারী এবং পণ্যগুলির প্রয়োজন হয়, বা প্রতিক্রিয়ার উত্তাপটি রাষ্ট্রের একটি ক্রিয়া ।

হেস সম্পূর্ণরূপে রসায়নের সাথে অধিষ্ঠিত ছিল এবং অন্যতম সেরা রচনা ছিল তাপের ধ্রুবক সমীকরণের আইন, যা পরবর্তীকালে তাঁর সম্মানে হেসের আইন হিসাবে নামকরণ করা হয়েছিল; এটি প্রধানত ব্যাখ্যা করেছেন যে এনথ্যাল্পি একটি প্রতিক্রিয়া algebraically অন্যান্য প্রতিক্রিয়ার enthalpies যোগ করে অর্জন করা যেতে পারে, কিছু যে বিষয়ে এক সাথে সম্পর্কিত। হেসের ল হ'ল রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া হ'ল থার্মোডিনামিক্সের প্রথম নীতিগুলির অন্যতম হয়ে ওঠে ।

এই নীতিটি একটি বদ্ধ অ্যাডিয়াব্যাটিক সিস্টেম, অর্থাৎ, অন্যান্য সিস্টেম বা এর পরিবেশের সাথে কোনও তাপ এক্সচেঞ্জ নেই যেন এটি বিচ্ছিন্ন, যা প্রাথমিক পর্যায়ে অন্য চূড়ান্ত পর্যায়ে বিকশিত হয়। উদাহরণ স্বরূপ:

কার্বন মনোক্সাইড, সিও-র গঠনের তাপ COএইচ 1

সি + 1/2 ও 2 = সিও এএইচ 1

এটি যে পরিবেশে উত্পাদিত হয় সেখানে এটি সরাসরি প্রতিষ্ঠিত হতে পারে না, সিওর কিছু অংশ সিও 2 তে রূপান্তরিত হয় তবে এটি যদি ক্যালরিমিটারের সাথে সরাসরি পরিমাপ করা যায় তবে নিম্নলিখিত প্রক্রিয়াগুলির প্রতিক্রিয়া হিট:

সিও + 1/2 ও 2 = সিও

এএইচ 2 = 282´6 কেজে / মোল

সি + ও 2 = সিও 2

এএইচ 3 = -392´9 কেজে / মোল

প্রতিক্রিয়ার তাপ এই প্রতিক্রিয়াগুলির উত্তাপের বীজগণিতের যোগফল sum

প্রতিক্রিয়া তাপ একটি প্রতিষ্ঠিত রাসায়নিক প্রক্রিয়ার ক্রমাগত একই, যাই হোক না কেন প্রক্রিয়া প্রতিক্রিয়া বা তার অন্তর্বর্তী পর্যায়ে দ্বারা তৈরি করা হয়।

এনথালপি হ'ল বড় বড় অক্ষর এইচ দ্বারা উপস্থাপিত থার্মোডিনামিক্সের একটি মাত্রা এবং কোনও সিস্টেম তার পরিবেশের সাথে যে পরিমাণ শক্তি বিনিময় করে তা বর্ণনা করে। হেসের আইনে এটি ব্যাখ্যা করেছে যে এনথ্যাল্পি পরিবর্তনগুলি অ্যাডিটিভ, netহনেতা = rএর এবং এতে তিনটি আদর্শ রয়েছে:

1. যদি রাসায়নিক সমীকরণটি বিপরীত হয় তবে ΔH এর প্রতীকটিও বিপরীত হয়।
2. সহগগুলি যদি গুণিত হয় তবে একই ফ্যাক্টর দ্বারা ΔH গুণ করুন।
3. যদি সহগ বিভাজিত হয় তবে একই বিভাজক দ্বারা ΔH ভাগ করুন।

উদাহরণস্বরূপ: প্রতিক্রিয়াটির এনথ্যালপিটি প্রতিক্রিয়ার জন্য গণনা করা হয়:

2 সে (গুলি) + এইচ 2 (ছ) → সি 2 এইচ 2 (ছ)

তথ্য নিম্নরূপ:



প্রদত্ত এনথাল্পিসের সাথে সম্পর্কিত সমীকরণগুলি প্রস্তাবিত:



রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার রিঅ্যাক্ট্যান্টস এবং পণ্যগুলি সেগুলিতে অবস্থিত:



এখন সমীকরণগুলি সামঞ্জস্য করতে হবে:

• সমীকরণ (1) অবশ্যই উল্টানো উচিত (এনথ্যাল্পির মানটিও বিপরীত হয়)।
• সমীকরণ (2) 2 টি দিয়ে গুণতে হবে (সম্পূর্ণ সমীকরণটি গুণক, উভয় প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্য এবং এনথ্যালপির মান, কারণ এটি একটি বিস্তৃত সম্পত্তি ।
• সমীকরণ (3), একই রাখা হয়।

এর সমষ্টি লাগানো সমীকরণ সমস্যা সমীকরণ দিতে হবে।

• প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্য যুক্ত বা বাতিল করা হয়।
• এনথ্যাল্পিজ বীজগণিতভাবে যুক্ত করে।